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Wir erkennen hierin ein nachweislich allgemein gültiges Geſetz: Die Elemente vereinigen ſich in ganz beſtimmten Gewichtsverhältniſſen. Die Zahlen, welche die Gewichtsverhältniſſe angeben, in denen ſich die Atome der Elemente vereinigen, nennt man ihre Atomgewichte. Das Gewicht einer Molekel(das,„ Molekulargewicht“) iſt na⸗ türlich gleich der Summe der Atomgewichte der dieſelbe zuſammenſetzenden Elemente.

Verſuche und Berechnungen ergeben, daß das Atomgewicht von N 14, von Fe 56, von S 32, von C 12 iſt.

Wollen wir allgemein durch die Formeln nicht nur die„qualitative“, ſondern auch die „quantitative“ Zuſammenſetzung einer Verbindung ausdrücken, ſo müſſen wir, wie Berech⸗ nungen ergeben, für die bis jetzt bekannten Verbindungen folgende Formeln gebrauchen:

CuòO, ZnO, HgO, Fes, ZnS, HgS, CuSs, CO(Kohlendioxyd), S802(Schwefel⸗ dioxyd).

Es vereinigen ſich alſo z. B. zu Kohlendioxyd:

1 Atom C mit 2 Atomen O

1 Atomgewicht C mit 2 Atomgewichten O

(1 ✕ 12=) 12 Gewichtsteile C mit(2 ✕ 16=) 16 Gewichtsteilen O

1 2 g 1 3² g„ 36„„ 96 g„ 100 E„„ 266,7 g„

15) Wie verhält ſich Waſſerſtoff gegen die übrigen uns bis jetzt bekannten Elemente? Wir vermögen ihn nur mit Schwefel zu vereinigen. Leiten wir Waſſerſtoff durch Schwe⸗ feldampf, ſo entſteht ein farbloſes, faulig riechendes Gas: Schwefelwaſſerſtoff, Waſ⸗ ſerſtoffſulfid: H.+ S= IIS.

Dieſes Gas verbrennt mit blauer Flamme unter Auftreten eines ſtechenden Geruchs und Abſetzen von Waſſertröpfchen an einem über die Flamme gehaltenen kalten Gegenſtande. Es zerſetzt ſich alſo offenbar beim Erhitzen, und dann verbrennen ſeine beiden Beſtandteile zu ihren Oxyden:

HeS+ 30= HeO+ SO..

Man kann auf entſprechende Weiſe den Schwefel auch mit Kohlenſtoff verbinden zu Schwefelkohlenſtoff, Kohlenſtoffſulfid(8,, einer klaren, gelblichen, leichtbeweg⸗ lichen, ſtark faulig riechenden Flüſſigkeit, die ähnlich mit blauer Flamme verbrennt:

CS2+ 6 O= CO+ 2 SO2. 8

16) Wie verhält ſich Waſſer gegen die uns bis jetzt bekannten Stoffe?

Die wichtigſte Eigenſchaft des Waſſers iſt die, andere Stoffe aufzulöſen. Die bisher beſprochenen feſten Stoffe werden allerdings von demſelben nicht aufgelöſt. Dagegen werden alle uns bis jetzt bekannt gewordenen Gaſe von Waſſer aufgenommen. Sauerſtoff, Stick⸗ ſtoff, Waſſerſtoff und Luft nur wenig. Auch entweichen ſie beim Stehenlaſſen oder ſchneller beim Erwärmen des Waſſers wieder.

Schwefelwaſſerſtoff löſt ſich in etwas größerer Menge auf zu farbloſem„Schwefel— waſſerſtoffwaſſer“, welcches denſelben fauligen Geruch beſitzt wie das Gas. Auch hier— aus entweicht beim Erhitzen oder Stehenlaſſen das Gas vollſtändig wieder.

Noch mehr wird Schwefeldioxyd aufgenommen. Die entſtandene farbloſe Flüſſigkeit be— ſitzt denſelben ſtechenden Geruch wie das Gas, zeigt aber eine neue Eigenſchaft: ſau⸗ ren Geſchmack. Es hat hier alſo eine chemiſche Vereinigung ſtattgefunden:

HO+ SO.= HSO.

AÄhnliches findet beim Hineinleiten von Kohlendioxyd in Waſſer ſtatt:

Jedoch beſitzt die im letzteren Falle entſtandene Flüſſigkeit nur einen ſchwach ſauren Geſchmack.