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7) Können wir dieſes ⁰⅓ aus der Metallaſche wieder frei machen?

Mit den uns zur Verfügung ſtehenden Mitteln iſt dies nur bei der Queckſilberaſche möglich. Das metalliſche Queckſilber kann nur ſchwierig verbrannt werden. Die dabei ent⸗ ſtehende Aſche(ein gelbrotes Pulver) zerlegt ſich jedoch bei ſtärkerem Erhitzen wieder in Queck⸗ ſilber und in ein farb⸗, geruch⸗ und geſchmackloſes Gas, welches etwas ſchwerer iſt als Luft und die Verbrennung viel lebhafter unterhält als dieſe. Man nennt es Sauerſtoff.

Die ſcheinbar einheitliche Luft beſteht alſo aus mehreren Stoffen: Stickſtoff und Sauer⸗ ſtoff. Bei der Verbrennung der Metalle verbindet ſich nur der letztere mit dem Metall zur Metallaſche. Der erſtere bleibt unbeteiligt.

Eiſen+ Stickſtoff+ Sauerſtoff= Eiſen+ Sauerſtoff+ Stickſtoff

Lufft Eiſenaſche

Die Metallaſchen ſind alſo ebenfalls zuſammengeſetzte Stoffe. Die Metalle, ebenſo Stickſtoff und Sauerſtoff ſind als einfache Stoffe zu betrachten, da man ſie bisher nicht weiter zerlegen konnte. Man bezeichnet derartige einfache, bisher unzerlegte Stoffe als chemiſche Grundſtoffe oder ſchemiſche Elemente.

Für dieſe Elemente ſind als Abkürzungen beſtimmte Bezeichnungen eingeführt, welche meiſt dem Lateiniſchen entnommen ſind, und zwar für

Eiſen Fe, Kupfer Cu, Zink Zn, Queckſilber Hg, Stickſtoff N, Sauerſtoff O.

Verbinden ſich ſolche Elemente, ſo entſteht ein ſtofflich neuer Körper, der auch andere Merkmale zeigt: eine chemiſche Verbindung. Die Verbindungen von Sauerſtoff mit anderen Elementen nennt man Oxyde, z. B. Zinkoxyd. Den Vorgang der Verbin⸗ dung eines Elementes mit Sauerſtoff nennt man Oxydation. Auch für die Verbindungen und die Vorgänge bei ihrer Entſtehung oder ihrer Zerlegung kann man ähnliche Abkürzungen („Formeln“) gebrauchen:

CuO ZnO HgO Zn+ O= ZnO HgO= Hg+ O0

Eine ähnliche Veränderung wie beim Verbrennen erleiden einige Metalle an der Luft auch ſchon bei gewöhnlicher Temperatur. Eiſen überzieht ſich mit rotbraunem Roſt, Kupfer läuft ſchwarz, Zink weiß an. Dieſe Überzüge ſind offenbar die Metalloxyde. Die Metalle Eiſen, Kupfer, Zink oxydieren ſich alſo auch ſchon bei gewöhnlicher Temperatur, wenn auch langſa⸗ mer als beim Erhitzen. Dasſelbe findet bei einigen anderen„unedlen“ Metallen ſtatt (z. B. Blei). Die„edlen“ Metalle(Gold, Platin uſw.) bleiben dagegen unverändert.

8) Ergibt die genauere Prüfung der Verbrennungsvorgänge bei anderen Körpern ähnliches?

Beim Verbrennen einer Kerze entſtehen gasförmige Verbrennungsprodukte, die wir ge⸗ wöhnlich nicht wahrnehmen. Doch können wir z. B. das Entweichen von Waſſergas ſicht⸗ bar machen, wenn wir letzteres an einem über die Flamme gehalténen kalten Gegenſtande ſich zu flüſſigem Waſſer verdichten laſſen. Fangen wir das ſonſt entweichende Waſſergas während des Verbrennens einer Kerze auf und wiegen es mit, ſo können wir ebenfalls eine Gewichtszunahme feſtſtellen.

Dasſelbe iſt der Fall beim Verbrennen von Holz und Kohle. Die„Aſche“ ſtellt hier alſo nur die unverbrennlichen Beſtandteile des Holzes oder der Kohle dar. Dieſe als Aſche zurückbleibenden Beſtandteile kann man auch vor der Verbrennung z. B. aus der Holzkohle entfernen. Solche gereinigte Holzkohle beſteht nur aus einem ſchwarzen, leichten, einheit⸗ lichen Stoffe: Kohlenſtoff(Element, C). Dieſer verbrennt an der Luft, ohne daß wir Verbrennungsprodukte wahrnehmen. Verbrennen wir ihn jedoch in einer abgeſchloſſenen Menge reinen Sauerſtoffes, ſo erhalten wir als ſein Oxyd ein farbloſes Gas von prickelndem Geruch, welches ſchwerer iſt als Luft und die Verbrennung nicht unterhält.

Daß auch beim Verbrennen von Kohlenſtoff in Luft das gleiche, nur nicht ohne wei⸗ teres wahrnehmbare Oxyd entſteht, folgt daraus, daß Schwefel beim Verbrennen ſowohl in reinem Sauerſtoff, als auch in Luft ein und dasſelbe, allerdings auch farbloſe, aber an ſeinem ſcharfſtechenden Geruche ſtets erkennbare Gas liefert, welches ebenfalls ſchwerer iſt als Luft und die Verbrennung nicht unterhält.

Alle Verbrennungen in der Luft ſind Oxydationen.

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