38 Alkali⸗ und Kalkſalze der Phosphorſäure.
Salz beim Vermiſchen von ſyrupartiger Phosphorſäure mit überſchüſſigem Ammoniak. Seine wäſſrige Löſung verliert beim Stehen an der Luft ein Drittel ſeines Ammoniaks und wird zu halbſaurem Salze; in der Kochhitze geht noch ein zweites Drittel weg, ſo daß ſaures Phosphat entſteht.
Das halbſaure Natriumphosphat, gewöhnliches phosphor⸗ ſaures Natron des Handels(Formel: PO. Nas H+ 12H;, O) iſt im Harn enthalten. Bildet große klare Kriſtalle, die aber durch Waſſer⸗ verluſt an der Luft trübe werden. Wird durch Glühhitze in Pyro⸗ phosphat verwandelt, indem Waſſer entweicht. Im Großen wird es erhalten durch Sättigen von roher Phosphorſäure mit Soda bis zur alkaliſchen Reaktion, und Kriſtalliſation.
Halbſaures Ammonium⸗Natriumphosphat, Phosphorſalz, Sal microcosmicum(Formel POa. Na. N.4. H+ 4 H. O). Entſteht durch Auflöſen von Chlorammonium in einer Löſung von gewöhnlichem phosphorſaurem Natron. Verwandelt ſich in der Glühhitze in Natrium⸗ metaphosphat(POs Na) unter Verluſt von Ammoniak und Waſſer. Dieſes Salz ſetzt ſich beim Faulen des menſchlichen Harnes ab. Es bildet große waſſerhelle Säulen und kommt in dieſer Form als Stercorit im Guano vor. Die Löſung verliert beim Stehen Ammoniak.
Halbſaures Ammoniumphosphat(PO..(NH.)z. H) findet ſich ebenfalls im Peru⸗Guano. Es entſteht aus dem neutralen Salze durch Ammoniakverluſt. Reagiert auf Lakmuspapier, wie alle halbſauren löslichen Phosphate, alkaliſch.
Die ſauren Salze von Kalium, Natrium und Ammonium ſind noch leichter in Waſſer löslich, wie die vorhergehenden. Ihre Löſungen färben blaues Lakmuspapier rot.
Das Kaliumphosphat iſt für uns in den letzten Jahren dadurch intereſſanter geworden, daß es in unreiner Form auf dem Düngermarkte erſchienen iſt. Wir werden auf dieſe Düngerart bei Beſprechung der Kaliſalze zurückkommen.
2. Die Salze des Calciums(Kalkſalze).
Baſiſches Kalkphosphat, baſiſch phosphorſaurer Kalk,(Formel P. O Cas) bildet die Hauptmaſſe der unverbrennlichen Knochenſubſtanz, der Phosphorite, des Apatits und vieler Guanoarten. Geglüht oder in Form von Apatit iſt es in Waſſer faſt unlöslich, löslicher in Waſſer, welches mit Kohlenſäure geſättigt iſt. Man findet es daher auch in allen Quellwaſſern, wenn auch nur in Spuren. In Salpeter⸗ und Salzſäure löſt es ſich klar auf unter Bildung von ſaurem Phosphat und ſalpeterſaurem Kalk oder Chlorcalcium; es werden ihm dabei 26 ſeines Kalkgehaltes entzogen. Schwefelſäure vermag ihm noch mehr zu entziehen, ſo daß ſich Gips und freie Phosphorſäure bilden. Aus ſeinen ſauren Löſungen wird es durch überſchüſſiges Kalkwaſſer als feines, weißes Pulver gefällt, welches in Waſſer, beſonders wenn das⸗