Pyro⸗ und Metaphosphorſäure. 37

Metaphosphorſäure. Dieſe iſt eine einbaſiſche Säure, bildet alſo nur eine einzige Art von Salzen. Es iſt dieſelbe Verbindung, die ſich durch Auflöſen des Phosphorſäureanhydrits in Waſſer bildet.

Ihre chemiſche Formel iſt PO H. Bei längerem Stehen in wäſſriger Löſung geht ſie, ebenſo wie die Pyrophosphorſäure, in ge⸗ gewöhnliche über; raſcher geht dieſer Prozeß beim Kochen vor ſich.

Sie giebt mit Chlorbarium, Silberlöſung und Eiweiß weiße Niederſchläge.

Für die Düngerfabrikation iſt nur die zuerſt beſprochene Modifi⸗ kation der Phosphorſäure, die gewöhnliche oder Orthophos⸗ phorſäure, von Wichtigkeit; die Pyrophosphorſäure kann jedoch zuweilen in Phosphaten vorkommen, welche, um ihre Zerkleinerung zu erleichtern, geglüht worden ſind. Meins Wiſſens ſind bisher noch keine Verſuche darüber angeſtellt worden, ob die Pyrophosphorſäure zur Ernährung der Pflanzen dienen kann.

Die Salze der dreibaſiſchen Phosphorſäure, ſoweit ſie für die Düngerfabrikation von Wichtigkeit ſind, ſind folgende:

1. Die Salze der Alkalimetalle:

Wie oben erwähnt wurde, exiſtieren von der gewöhnlichen Phosphor⸗ ſäure drei Reihen von Salzen, je nachdem ein, zwei oder drei Atome Waſſerſtoff der Säure durch Metall erſetzt ſind. Wir bezeichnen die⸗ ſelben als ſaure, halbſaure und baſiſche“*) Phosphate der betreffenden Metalle. Bedeutet M ein einbaſiſches Metall, ſo würde daher die Formel

für die ſauren Salze PO4 MH. für die halbſauren PO. Me H für die baſiſchen POa Ma ſein.

Baſiſches Kaliumphosphat wird erhalten durch Glühen eines der folgenden Kaliumſalze mit kohlenſaurem Kali; ebenſo erhält man das baſiſche Natriumſalz aus halbſaurem Natriumphosphat und kohlenſaurem Natron. Beide Salze ſind ſehr unbeſtändig; ſie ziehen aus der Luft Kohlenſäure an und beſtehen dann aus halbſaurem Phos⸗ phat und kohlenſaurem Alkali. Sie löſen ſich in Waſſer; ihre Löſungen färben rotes Lakmuspapier entſchieden blau. Formel PO0. K, und PO, Naz.

Das baſiſche Ammoniumphosphat(Formel PO(NH.),) iſt ebenſo unhaltbar wie die vorigen. Es entſteht als ſchwer lösliches

*) Man müßte eigentlich das letzte dieſer Salze„neutral“ nennen, da

ſowohl die Säure mit der Baſis, als auch die Baſis mit der Säure vollſtändig

geſättigt iſt; chemiſch betrachtet gleichen ſich beide aus. Da man jedoch ge⸗ wöhnlich unter neutralen Verbindungen ſolche verſteht, die weder ſauer, noch alkaliſch reagieren, alſo weder blaues Lakmuspapier rot, noch rotes blau färben, und da obige Salze entſchieden baſiſche Reaktion zeigen, ſo habe ich den alten Ausdruck beibehalten.