Phosphorſäureanhydrit, Phosphorſäure. 35

dargeſtellt, ein farbloſer oder ſchwach gelblicher, durchſcheinender Körper, der im Handel meiſt in Stangen gegoſſen vorkommt. Bei gewöhn⸗ licher Temperatur iſt er wie Wachs biegſam, in der Kälte ſpröde. Sein ſpezifiſches Gewicht iſt 1,82— 1,84. In Waſſer und Weingeiſt iſt er unlöslich, dagegen leichtlöslich in ätheriſchen und fetten Olen, Ather, Benzol, Schwefelkohlenſtoff und Chlorſchwefel. Aus den flüchtigen Löſungsmitteln ſcheidet er ſich beim Verdunſten(beim Luftabſchluß, am beſten unter Waſſer) in Kryſtallen ab.

Er ſchmilzt bei 44,2° C. zu einer farbloſen, öligen Flüſſigkeit. Durch raſche Abkühlung des geſchmolzenen Phosphors verwandelt er ſich in eine ſchwarze, metallartige, bei weiterem Erhitzen des geſchmolzenen Phosphors auf 250— 260° in eine rote Modi⸗ fikation, die bei 2800 wieder in die gewöynliche zurückgeht. Bei 290°verdampft er. Der(gewöhnliche) Phosphor hat ſtarke Neigung, ſich mit Sauerſtoff zu verbinden, er verbrennt daher ſchon bei geringer Erhitzung in atmoſphäriſcher Luft zu waſſerfreier Phosphorſäure. Schon durch die Reibung des Meſſers beim Zerſchneiden deſſelben wird ſoviel Wärme erzeugt, daß er ſich ent⸗ zündet, daher muß man dieſe Operation ſtets unter Waſſer vor⸗ nehmen. Auch ſchon bei gewöhnlicher Temperatur oyydiert ſich der⸗ ſelbe, wenn auch nicht immer unter Feuererſcheinung. Dieſe lang⸗ ſame Verbrennung wird als die Urſache ſeines Leuchtens im Dunkeln angeſehen.

Wie der freie Sauerſtoff, ſo wirkt vielfach auch der chemiſch gebundene oxydierend auf den Phosphor. Waſſer, be⸗ kanntlich eine Verbindung von Sauerſtoff mit Waſſerſtoff, die ſehr beſtändig iſt, wird, wenn auch langſam, durch denſelben zer⸗ ſetzt. Es bildet ſich phosphorige Säure und Phosphor⸗ waſſerſtoff. Raſcher geht dieſer Prozeß vor ſich, wenn das Waſſer durch Kali, Natron oder Kalk ätzend gemacht wird. Salpeter⸗ ſäure wirkt heftig oxydierend auf Phosphor; es bildet ſich im Weſentlichen Phosphorſäure.

Phosphor und ſeine meiſten Verbindungen ſind heftige Gifte.

Das Gewicht eines Atoms Phosphor iſt 31, wenn das eines Atoms Waſſerſtoff= 1 iſt. Das chemiſche Zeichen für ein Atom Phos⸗ phor iſt P(ſiehe die Atomgewichts⸗Tabelle am Schluſſe).

Seiner großen Neigung zu Sauerſtoff wegen kann der Phosphor nirgends unverbunden in der Natur vorkommen; man findet ihn ſtets nur als Phosphorſäure in Verbindung mit Baſen.

Phosphorſäureanhydrit(waſſerfreie Phosphorſäure). Wie wir ſchon oben andeuteten, entſteht beim Verbrennen des Phosphors in atmoſphäriſcher Luft das Anhydrit der Phosphorſäure, jedoch nur, ſobald die Luft im Überſchuſſe vorhanden und trocken iſt. Da Phos⸗ phor im ſtande iſt, mehrere Oxydationsſtufen zu bilden, d. h. ſich in

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