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Atome entgegen. Die indirekt. Vorgänge beginnen nie von ſelbſt und gehen nur ſo lange vor ſich, als eine fremde Kraft zugeführt wird. Sie ſind meiſtens ſchwer ausführbar. ſ. Diſſociation.

IV. 3. Die Wechſelzerſetzungen der Säuren, Baſen und Salze.

Die Thermochemie iſt noch nicht ſo ausgebildet, daß ſie unſere Vorgänge in allgemeine Regeln zuſammenfaſſen könnte. Deswegen ſind wir größtenteils auf die reine Erfahrung angewieſen und werden verſuchen, die ungeheuere Anzahl von Wechſelzerſetzungen nach Erfahrungsregeln zu ordnen. Welche Wechſelzerſetzungen ſind überhaupt möglich?

1. Wechſelzerſetzung der Fäuren und Metalloxyde und julſide.

Verſuche: Weißes Zinkoxyd 2no0 löſt ſich leicht in ver⸗ dünnter(S03) H. unter Bildung von farbloſem Zinkvitriol (S03) 2Zn, aber ohne Entwicklung von Waſſerſtoff. Wenn nun wie bei der Anwendung des Elementes Zn auch(80)2n entſteht, ſo muß ſich der freiwerdende Waſſerſtoff der(S03) Ha ſofort mit dem O des Zn0 zu Waſſer verbinden,

(SO.)H.+ 2n0=(S00)2n+ HO.

Ebenſo löſt ſich ſchwarzes Kupferoxyd leicht in verdünnter (SO0.) H zu blauem(S03) Cu.

Regel: Viele Metalloxyde löſen ſich noch leichter als die Metalle ſelbſt in den Säuren unter Wechſel⸗ zerſetzung auf, nach dem Schema:

Säure † Metalloxyd= Salz+ Wasser, und ſwar nimmt die Löslichkeit im allg. von Kzu Pt ab.

Verſuch: Beim Übergießen von Fes mit verdünnter 80,H. oder CIH entwickelt ſich SH,

(04)He+ Fes=(809) Fe+. SII..

Regel: Viele Metallſulfide löſen ſich ähnlich wie die Oxyde in den Säuren unter Wechſelzerſetzung auf, nach dem Schema:

Säure+ Metallsulfid= Salz+ SH.. Auch hier nimmt die Löslichkeit von K zu Ptab.

2. Wechſelzerſetzung der Säuren und Halze.

Verſuche: Unterwirft man Salpeter NOzNa mit konz. 802 H. in einer Retorte der Deſtillation, ſo entweicht Salpeterſäure, die in einer Vorlage verdichtet wird;—

(809H.+ 2(NOz) Na=(SO.) Na, † 26NOH)H.